Galvanisering er en elektrokemisk proces såvel som en redoxproces. Den grundlæggende proces ved galvanisering er at nedsænke delene i opløsningen af metalsalt som katode og metalpladen som anode. Efter tilslutning til DC-strømforsyningen afsættes den nødvendige belægning på delene. For eksempel ved nikkelbelægning er katoden den del, der skal belægges, og anoden er ren nikkelplade. Følgende reaktioner forekommer ved henholdsvis anoden og katoden:
Katode (belagt del): ni2 plus plus 2e → Ni (hovedreaktion)
2h plus plus 2e → H2 ↑ (sidereaktion)
Anode (nikkelplade):ni-2e → ni2 plus (hovedreaktion)
4OH- - 4E → 2h2o plus o2 (sidereaktion)
Ikke alle metalioner kan aflejres fra vandig opløsning. Hvis sidereaktionen af hydrogenion-reduktion til hydrogen på katoden er dominerende, er det vanskeligt for metalioner at udfælde på katoden. .
Anoder er opdelt i opløselige anoder og uopløselige anoder. De fleste anoder er opløselige anoder svarende til belægningen, såsom zinkanoder til zinkbelægning, sølvanoder til sølvbelægning og tinblylegeringsanoder til tinblylegeringer. Nogle få galvaniseringer bruger dog uopløselige anoder på grund af vanskeligheder med anodeopløsning. For eksempel bruges platin- eller titaniumanoder mest til syreforgyldning, og de vigtigste saltioner i pletteringsopløsningen suppleres ved at tilsætte den forberedte standard guldholdige opløsning, Forkromede anoder bruger rent bly, blytinlegering, blyantimonlegering og andre uopløselige anoder.
